Aluminiumjodid er et simpelt kemikalie, der skabes, når aluminium kombineres med jod, og det er naturligt hvidt eller gult i farven. Aluminiumjodid er en stærk Lewis-base, hvilket betyder, at den har en tom orbital, der kan tage et elektronpar fra en anden Lewis-base for at generere et Lewis-produkt. Det blev brugt til at afbryde kemiske bindinger mellem forbindelser som C-O og N-O. Aluminiumjodid bruges som et elektrolytadditiv i lithium-ion-batterier.

Aluminiumjodid er en forbindelse, der udelukkende består af aluminium og jod. Det er et ionisk molekyle, der fungerer som en katalysator i visse organiske processer. Ydermere opnår vi et hexahydrat ved at omsætte metallisk aluminium eller aluminiumhydroxid med jodbrinte eller jodbrinte. Det er en stærk Lewis-syre, og den vil absorbere vand fra atmosfæren.
Det deoxygenerer også epoxider og spalter arylethere.

Formel af aluminiumjodid

Det er dimerisk (bestående af to identiske enklere molekyler), svarende til AlBr₃, og består af Al₂jeg₆. De monomere og dimere versioner af dens struktur er defineret af gasfasen. Endvidere har AlI₃er en trigonal plan monomer, og den brodannende dimer Al₂jeg₆er identisk med Al₂CL₆og Al₂Br₆. Begge grundstoffer forekommer separat i naturen, og aluminiumjodid udvikles under særlige omstændigheder i laboratorier og industri. Jod forekommer som et molekyle I₂og aluminium eksisterer frit i atomform.

Aluminiumiodid har den kemiske formel AlI₃.

Forberedelse til aluminiumjodid

Jod er medlem af halogenfamilien, som består af meget reaktive ikke-metaller. Men da det er et diatomisk element, er det ekstremt reaktivt og betydeligt mere stabilt i molekyleform. Dette resulterer i I₂. da aluminium forekommer i atomform, er reaktionen mellem aluminium og jod,

Al + I₂⇢ AlI₃

Reaktionen starter med to jodatomer og slutter med tre jodatomer. Dette sker, fordi et aluminiumatom skal miste en elektron eller modtage tre elektroner for at fuldende dets ydre skalelektroner. På samme måde skal jod enten vinde eller miste 1 elektron for at fuldende sin ydre skal. Som et resultat kræves der tre jodatomer for at færdiggøre aluminiums ydre skal.

Fysiske egenskaber af aluminiumjodid

• Den har et farveløst pulver med en densitet på 3,98 g/cm³.
• Den har et smeltepunkt på 189,4°C og et kogepunkt på 360°C.
• Den molære masse af aluminiumiodid er 407,69 g/mol.
• Det opløses i vand, ethanol, diethylether, carbondisulfid, pyridin og svovldioxid.

Kemiske egenskaber af aluminiumjodid

• Det er en ionisk forbindelse, der bruges som katalysator (et stof tilsat for at fremskynde processen) i nogle organiske processer og som spray til behandling af dyrestalde.
• Det genererer også meget varme, hvilket indikerer, at det er eksotermisk, hvilket er grunden til, at videnskabsmænd og industrier fører det i en særlig varmebestandig beholder og et stinkskab.
• Når jod reagerer med aluminium i nærvær af vand, dannes den lilla damp.

Anvendelse af aluminiumjodid

• Vi bruger det almindeligvis som rensemiddel til dyrestalde på grund af det generelle faktum, at dets damp virker.
• Dens behandling ødelægger mikroorganismer, der forårsager luftvejssygdomme på gården.
• I organisk kemi kan dette fungere som en katalysator, der fremskynder reaktionen mellem grundstoffer eller forbindelser.
• Det bryder også kulstof-ilt- og nitrogen-iltbindinger.
• Det fjerner også oxygenatomet fra epoxider.

Eksempel på spørgsmål

Spørgsmål 1: Er aluminiumjodid en væske eller en gas?

Svar:

Aluminiumjodid er en gas, fordi når pulveriseret aluminium blandes med jod i en varmebestandig beholder for at starte reaktionen. Den lilla damp, vi forklarede tidligere, dannes, når et par dråber vand tilsættes. Den varme, der genereres af reaktionen, får jodet til at sublimere eller ændre sig fra et fast stof til en gas.

Spørgsmål 2: Er aluminiumjodid giftigt?

Svar:

Indånding af dampe eller indtagelse af dem kan være dødelig. Fint aluminiumspulver kan kombineres med luft for at skabe en eksplosiv kombination. Aluminiumiodid, reaktionsproduktet, reagerer aggressivt med vand. Ved opvarmning udsender aluminiumjodid en brændbar damp, der, når den kombineres med luft og antændes, kan eksplodere og er ætsende for alt kropsvæv.

Spørgsmål 3: Er strukturen af ​​aluminiumiodid ionisk eller kovalent?

Svar:

Aluminiumiodid er en ionisk forbindelse med en aluminiumion for hver tre iodidioner. Aluminiumionen har en ladning på +3, mens iodidionen har en ladning på -1.

Spørgsmål 4: Hvad er jodidioner helt præcist?

Svar:

Ionen I^–er en iodidion. Jodider er forbindelser, der indeholder jod ved formel oxidationstilstand 1. Jodid optræder oftest i hverdagen som en komponent i iodiseret salt.

Spørgsmål 5: Hvad sker der, når aluminium interagerer med jod?

Svar:

Vanddråber kan bruges til at starte oxidationen af ​​fint spredt aluminium med jod. Overskydende jod fordamper og danner en dyb violet damp, da reaktionen bliver stærkt eksoterm.

Spørgsmål 6: Hvad er aluminiumjodidpulver, og hvordan virker det?

Svar:

Aluminiumjodid er en kemisk forbindelse, der består af grundstofferne aluminium og jod. Udtrykket henviser altid til en forbindelse med formlen AlI₃som er fremstillet ved omsætning af aluminium med jod eller ved indvirkning af HI på Al metal.

Spørgsmål 7: Er aluminium iodid salt eller en forbindelse?

find blokerede numre på Android

Svar:

Det er fra binær forbindelsesgruppe og uorganisk Lewis-syre, en specifik slags kemikalie, der er i stand til at modtage et elektronpar. Aluminiumiodid kan ligesom andre typer aluminiumsforbindelser absorbere vand fra luften. Det omtales ofte som aluminiumsalt eller hydroiodsyre.