Har du nogensinde spekuleret på, hvad der sker, når forbindelser går i stykker til enklere stoffer? Eller hvordan frigives energi, og nye forbindelser dannes? Svarene på disse spørgsmål ligger i begrebet dekomponeringsreaktion. Nedbrydningsreaktioner er et nøglebegreb i forståelsen af den kemiske nedbrydning af et komplekst stof. I denne artikel vil vi lære om denne reaktion i detaljer, også vil vi lære forskellige eksempler og deres typer også. Så lad os starte artiklen med at besvare spørgsmålet Hvad er en nedbrydningsreaktion?.
Dekomponering Reaktion Definition
Vi kan definere en nedbrydningsreaktion som en kemisk proces, hvor molekylet eller reaktanten nedbrydes til enklere produkter.
Det er lige det modsatte af kombinationsreaktionen, og den energi, der kræves for at nedbryde produktet, kan være i form af varme, lys eller elektricitet.
For eksempel ved at opvarme calciumcarbonat nedbrydes det til calciumoxid og kuldioxidgas. Den afbalancerede reaktion af dette kan skrives som følger:
Generel ligning af nedbrydningsreaktion
For enhver forbindelse AB kan den generelle ligning for nedbrydningsreaktionen gives som:
AB → A + B
I ovenstående reaktion repræsenterer AB reaktanten, som er en kemisk forbindelse af A og B, der starter reaktionen, mens A og B repræsenterer produkterne opnået ved reaktionen. og pilen repræsenterer den retning, hvori reaktionen sker.
Eksempler på nedbrydningsreaktioner
Her er nogle vigtige eksempler på nedbrydningsreaktioner:
Elektrolyse af vand
Elektrolyseprocessen er et glimrende eksempel på en nedbrydningsreaktion. Reaktionen foregår ved at nedbryde molekyler ved at lede elektricitet.
muserulning virker ikke
H 2 O(l) ⇢ 2H 2 (g) +O 2 (g)
Nedbrydningsreaktion af hydrogenperoxid
Hydrogenperoxid nedbrydes til vand og ilt i nærvær af lys, som vist nedenfor:
Nedbrydningsreaktion af KClO3
Nedbrydningsreaktionen af kaliumchlorat (KClO3) kan repræsenteres af følgende afbalancerede kemiske ligning:
2KClO 3 (s) → 2KCl(s) + 3O 2 (g)
I denne reaktion, fast kaliumchlorat (KClO3) nedbrydes til fast kaliumchlorid (KCl) og oxygen (O2). Reaktionen initieres typisk af kaliumchlorat, som giver den energi, der kræves for, at nedbrydningen kan ske.
Nedbrydningsreaktion af metalkarbonater
Når metalcarbonater opvarmes, bliver det nedbrudt til deres metaloxider og kuldioxid. For eksempel bliver calciumcarbonat nedbrudt til calciumoxid og kuldioxid, mens natriumkarbonat nedbrydes til natriumoxid og kuldioxid som vist nedenfor:
Nedbrydningsreaktion af metalhydroxider
Ved opvarmning nedbrydes metalhydroxider til metaloxider og vand. Vand og natriumoxid produceres således under nedbrydningen af natriumhydroxid, som vist nedenfor:
Nedbrydningsreaktion af oxysyrer
Nedbrydningen af oxysyrer fører til produktion af kuldioxid og vand som vist nedenfor:
Typer af nedbrydningsreaktion
Nedbrydningsreaktionerne er hovedsageligt klassificeret i tre typer:
- Termisk nedbrydningsreaktion
- Elektrolytisk nedbrydningsreaktion
- Fotonedbrydningsreaktion
Termisk nedbrydningsreaktion
Et enkelt stof kan opdeles i to eller flere simple stoffer, når det opvarmes i en kemisk proces kendt som termisk nedbrydning eller termolyse. Da varme er nødvendig for at bryde stoffets bindinger, er reaktionen normalt endoterm.
For eksempel, når kaliumchlorat opvarmes, nedbrydes det til kaliumchlorid og oxygen, dvs.
Elektrolytisk nedbrydningsreaktion
Når en elektrisk strøm ledes gennem en vandig opløsning af et stof, kan der forekomme elektrolytisk nedbrydning. Det kaldes også elektrolyse.
vlc for at downloade youtube
Vandelektrolyse fungerer som et godt eksempel på en elektrolytisk nedbrydningsreaktion.
Fotonedbrydningsreaktion
Fotonedbrydning er en kemisk reaktion, hvor en kemisk forbindelse spaltes i simple stoffer ved udsættelse for lys (fotoner).
For eksempel når en lille mængde sølvklorid (AgCl) tages i et urglas og udsættes for solen i et stykke tid. Krystallerne begynder gradvist at blive grå. Analyse afslører, at sølvklorid er nedbrudt til sølv og klor på grund af solskin som vist nedenfor:
Dobbelt nedbrydningsreaktion
En dobbeltnedbrydningsreaktion er en reaktion mellem to forbindelser, hvor komponenter af hvert stof udveksles for at skabe to nye forbindelser.
En eller flere af reaktanterne i en dobbeltnedbrydningsreaktion er uopløselige i opløsningsmidlet i denne type reaktion.
I disse reaktioner udskiftes den positive ion af et molekyle med den positive ion af den anden komponent.
For eksempel produceres zinkchlorid og svovlbrintegas, når zinksulfid og saltsyre reagerer. Der er zinksulfid både fast og uopløst i et vandigt medium.
Anvendelser af nedbrydningsreaktioner
Forskellige anvendelser af nedbrydningsreaktionen er,
- Nedbrydningsreaktioner bruges i vid udstrækning til at udvinde metallet.
- Nedbrydningsreaktioner hjælper med at fremstille cement eller calciumoxid.
- Nedbrydningsreaktionen forårsager brus i en sodavandsflaske.
- Denne reaktion er meget nyttig til at nedbryde farligt affald.
- Det er også vigtigt for det menneskelige fordøjelsessystem at fordøje maden.
Forskel mellem kombination og nedbrydningsreaktion
Dette er nogle af de vigtigste forskelle mellem både kombinations- og nedbrydningsreaktioner:
Kombinationsreaktion vs. nedbrydningsreaktion | ||
|---|---|---|
| Ejendom | Kombinationsreaktion | Nedbrydningsreaktion |
| Definition | En reaktion, hvor to eller flere stoffer kombineres til et enkelt produkt. | En reaktion, hvor en enkelt forbindelse nedbrydes til to eller flere simplere stoffer. |
| Reaktanter | To eller flere grundstoffer eller forbindelser. | En enkelt forbindelse. |
| Produkter | En enkelt forbindelse. | To eller flere grundstoffer eller forbindelser. |
| Energiændring | Frigiver ofte energi i form af varme eller lys. | Kræver ofte en ekstern energikilde (såsom varme) for at starte reaktionen. |
| Eksempel | 2Mg + O2→ 2MgO | 2H2O2→ 2H2O + O2 |
Læs også:
r in c programmering
- Typer af kemiske reaktioner
- Kemiske ligninger
- At skrive og afbalancere kemiske ligninger
- Kemiske reaktioner
- Kombinationsreaktion
Ofte stillede spørgsmål om nedbrydningsreaktion
Hvad er nedbrydningsreaktion?
Nedbrydningsreaktioner, som navnet antyder, er den reaktion, hvor en kompleks forbindelse nedbrydes til mindre og enklere forbindelser. For eksempel kan vi overveje elektrolyse af vand, dvs.
H 2 O(l) ⇢ 2H 2 (g) +O 2 (g)
Skriv 5 eksempler på nedbrydningsreaktioner.
Fem eksempler på nedbrydningsreaktioner er:
- Elektrolyse af vand.
- Nedbrydning af hydrogenperoxid til vand og ilt.
- Nedbrydning af kulsyre til vand og kuldioxid.
- Nedbrydning af kalium af chlorat til kaliumchlorid og oxygen.
- Nedbrydning af natriumhydroxid til natriumoxid og vand.
Alle disse reaktioner er diskuteret i artiklen ovenfor.
Hvad er typer af nedbrydningsreaktioner?
Der er forskellige typer nedbrydningsreaktioner baseret på typen af energi givet til forbindelsen,
- Termisk nedbrydningsreaktion
- Elektrolytisk nedbrydningsreaktion
- Foto nedbrydningsreaktion
Hvad er en elektrolytisk nedbrydningsreaktion?
Når en elektrisk elektrisk strøm ledes gennem en vandig opløsning af et stof, kan der forekomme elektrolytisk nedbrydning. Vandelektrolyse fungerer som et godt eksempel på elektrolytisk nedbrydningsreaktion.
Hvad er dobbeltnedbrydningsreaktion?
En dobbelt erstatningsreaktion er en reaktion mellem to forbindelser, hvor den positive ion af et molekyle udskiftes med den positive ion af den anden komponent. For eksempel produceres zinkchlorid og svovlbrintegas, når zinksulfid og saltsyre reagerer.
Hvad er termisk nedbrydningsreaktion?
Når et enkelt stof spaltes i to eller flere simple stoffer, når det opvarmes i en kemisk proces kendt som termisk nedbrydning. Da varme er nødvendig for at bryde stoffets bindinger, er reaktionen normalt endoterm.
Er nedbrydningsreaktioner eksoterme eller endoterme?
Ja, næsten alle nedbrydningsreaktioner krævede varme til nedbrydning, og er derfor endoterme af natur.
Hvad er forskellen mellem kombination og nedbrydningsreaktion?
Den største forskel mellem kombinations- og dekomponeringsreaktion er, at i en kombinationsreaktion kombineres reaktanterne for at danne produktet. Men i en nedbrydningsreaktion kan en reaktant danne to eller flere produkter ved at bryde bindinger.
Hvad er nedbrydningsreaktionen af jernsulfat?
Ved opvarmning nedbrydes jernsulfat til jernoxid (Fe₂O3), svovldioxid (SO₂) og svovltrioxid (SO₃). Reaktionen kan repræsenteres som:
2 FeSO 4 → Tro 2 O 3 + SÅ 2 + SÅ 3
Hvad er nedbrydningsreaktionen af kobbersulfat?
Nedbrydningsreaktionen af kobbersulfat (CuSO4) involverer opvarmning, hvor det nedbrydes til kobber(II)oxid (CuO), svovldioxid (SO₂) og oxygen (O₂). Reaktionen kan opsummeres som:
2 CuSO 4 →2 CuO + 2 SÅ 2 + O 2
Hvad er nedbrydningsreaktionen af blynitrat?
Nedbrydningsreaktionen af blynitrat (Pb(NO3)2) opstår ved opvarmning, hvilket resulterer i bly(II)oxid (PbO), nitrogendioxid (NO2), og oxygen (O2). Ligningen, der repræsenterer denne reaktion er:
2 Pb ( INGEN 3 )2→ 2 PbO + 4 INGEN 2 + O 2