Muldvarp er defineret som et mål for mængden af stof. Det er grundlaget for støkiometri og er defineret som massen af et materiale, der består af det samme antal grundlæggende enheder. Afhængigt af materialet kan de grundlæggende enheder være molekyler, atomer eller formelenheder. Antallet af mol af et stof er lig med forholdet mellem dets givne masse i en kemisk reaktion og massen af et mol af det pågældende stof. Et mol af ethvert stof er lig med Avogadros tal, det vil sige 6,023 × 1023. Det bruges også til at udtrykke koncentrationsenheder såsom mol pr. liter eller molekylvægt. Lad os lære om molekonceptet, før vi lærer, hvordan man beregner antallet af molformel.
Muldvarpekonceptet er meget nyttigt til at måle produkterne i enhver kemisk reaktion. Bruger muldvarp koncept er afgørende, fordi det traditionelle mønster for at forklare en enhed ikke fungerer på molekylært niveau. For eksempel betyder måling af et molekyle også måling af den høje mængde atomer, der er til stede i molekylet. Det er her, muldvarpekonceptet kommer i spil. Da værdien af 1 mol er 6,023 × 1023atomer, kan vi sige, at en mol er en stor enhed. En muldvarp er lig med Avogadros tal. Lad os nu lære, hvordan man finder antallet af mol.
Formel for antal muldvarpe
Formlen for antal mol skrives som:
Antallet af mol af et stof er lig med forholdet mellem dets givne masse i enhver type kemisk reaktion til massen af et mol af det stof. Det kan fortolkes som antallet af mol muligt for den givne masse af stoffet. Det er angivet med symbolet n, og dets måleenhed er mol. Massen af et mol af et stof er lig med dets molekylær masse , som evalueres ved at finde antallet af atomer af hvert grundstof til stede i forbindelsen og derefter gange atomvægten af hvert grundstof med det. Symbolsk er formlen for antal mol,
n = m/M
Hvor,
- n er antallet af mol,
- m er massen af stof,
- M er massen af et mol af det stof.
Anvendelser af Mole Concept
Muldvarpekonceptet er grundlaget for støkiometri . Mens reaktanterne og produkterne udtrykkes i en kemisk reaktion, bruges molekonceptet til at udtrykke mængden af reaktanter og produkter . Derfor kan alle de kemiske reaktioner repræsenteres i form af mol. For eksempel, Overvej reaktionen af kulsyre med kaliumhydroxid til at give kaliumcarbonat og vand.
H 2 CO 3 + 2KOH → K 2 CO 3 +2H 2 O
Det betyder 1 mol H2CO3og 2 mol KOH giver 1 mol K2CO3og 2 mol H2O. Antag, for denne reaktion; vi har 200 g af reaktanten KOH og 100 g af produktet K2CO3. Vi ved, at molekylmassen af KOH er 56g. Så antallet af mol er givet ved
n = Givet masse/molær masse
= 200/56
= 3,57 mol
Vi ved, at molekylmassen af KOH er 62g. Så antallet af mol er givet ved,
n = 100/62
= 1,61 mol
Løste eksempler på formlen for antal mol
Eksempel 1: Beregn antallet af mol for 0,563 g Na 2 SÅ 4 .
Løsning:
Vi har forbindelsen Na2SÅ4og m = 0,563 g.
Beregn molekylvægten af forbindelsen.
2 atomer natrium = 2 × 23 = 46g
1 svovlatom = 1 × 32 = 32 g
4 iltatomer = 4 × 16 = 64g
Masse af et mol (M) = Molekylvægt
= 46 + 32 + 64
= 142 g
Ved at bruge formlen vi får,
Antal mol (n) = Stoffets masse (m)/ Massen af et mol (M)
= 0,563/142
= 0,004 mol
Eksempel 2. Beregn antallet af mol for 20 g CuSO 4 .
Løsning:
Vi har forbindelsen CuSO4og m = 20 g.
Beregn molekylvægten af forbindelsen.
1 atom kobber = 1 × 63,5 = 63,5 g
1 svovlatom = 1 × 32 = 32 g
binært søgetræ vs binært træ4 iltatomer = 4 × 16 = 64g
Masse af et mol (M) = Molekylvægt
= 63,5 + 32 + 64
= 159,5 g
Ved at bruge formlen vi får,
Antal mol (n) = Stoffets masse (m)/ Massen af et mol (M)
= 20/159,5
= 0,123 mol
Eksempel 3: Beregn antallet af mol for 50 g kaliumhydroxid.
Løsning:
Vi har forbindelsen KOH og m = 50g.
Beregn molekylvægten af forbindelsen.
1 atom kalium = 1 × 39 = 39 g
1 iltatom = 1 × 16 = 16g
1 hydrogenatom = 1 × 1 = 1 g
Masse af et mol (M) = Molekylvægt
= 39 + 16 + 1
= 56 g
Ved at bruge formlen vi får,
Antal mol (n) = Stoffets masse (m)/ Massen af et mol (M)
= 50/56
= 0,892 mol
Eksempel 4: Beregn antallet af mol for 400 g CaCO 3 .
Løsning:
Vi har forbindelsen CaCO3og m = 400 g.
Beregn molekylvægten af forbindelsen.
1 atom calcium = 1 × 40 = 40 g
1 carbonatom = 1 × 12 = 12g
3 iltatomer = 3 × 16 = 48g
Masse af et mol (M) = Molekylvægt
= 40 + 12 + 48
= 100 g
Ved at bruge formlen vi får,
Antal mol (n) = m/M
= 400/100
= 4 mol
Eksempel 5: Hvor mange mol er der i 1,5 × 10 23 molekyler af H 2 SÅ 4 ?
Løsning:
Vi ved det,
1 mol af et stof = 6,023 × 1023atomer
For at finde ud af antallet af mol til stede i 1,5 × 1023molekyler af H2SÅ4, skal antallet af molekyler divideres med Avogadros tal. Derfor,
Antal mol = 1,5 × 1023/6,023 × 1023muldvarpe
= 0,25 mol
Ofte stillede spørgsmål om formlen for antal muldvarpe
Spørgsmål 1: Hvordan beregner man formlen for antal mol?
Svar:
For at finde antallet af mol i et stof. Det første trin er at veje stoffet og derefter dividere den målte vægt med dets molekylvægt. Dette giver værdierne i antallet af mol. For at beregne antallet af mol-formlen er den anvendte formel:
Antal mol formel = Masse af stof/masse af en mol
Spørgsmål 2: Hvad er Avogadros nummer?
Svar:
Antallet af enheder i 1 mol af ethvert stof kaldes Avogadros tal. Værdien af Avogadros tal er 6,023 × 1023.
Spørgsmål 3: Hvordan finder man modermærker fra molaritet?
Svar:
For at beregne antallet af mol, der er til stede i en opløsning, tages opløsningens molaritet og ganges med opløsningens rumfang (i liter). Dette giver antallet af mol til stede i opløsningen.
Spørgsmål 4: Hvad er formlen for antal mol i en opløsning?
Svar:
For at finde antallet af mol i en opløsning, skal opløsningens molaritet være kendt. Formlen for antal mol i en opløsning er:
Antal mol (Mol) = Molaritet (M) × Volumen (V)
Spørgsmål 5: Hvordan beregner man formlen for antal mol ved hjælp af Avogadro?
Svar:
For at omdanne molekyler til mol og omvendt, bruges Avogadros tal. For at konvertere mol til molekyler, gange antallet af mol giver til 6,023 × 1023og for at omdanne molekyler til mol skal du dividere molekylerne givet med 6,023 × 1023.
Spørgsmål 6: Hvad er formlen for antal mol i et stof?
Svar:
Formlen for antal mol i et stof er givet som:
Antal mol formel = Masse af stof/masse af en mol
Spørgsmål 7: Hvad er formlen for antal mol af forbindelse?
15 af 100,00
Svar:
For at finde antallet af mol af en forbindelse, skal du blot finde vægten af forbindelsen og derefter dividere den med forbindelsens molekylvægt. Dette vil give dig antallet af mol af forbindelse.
relaterede artikler
- Muldvarpe til Grams Formel
- Formel for molfraktion