Hydroxidion er en diatomisk anion, hvis kemiske formel er OH⁻. Denne negativt ladede ion består af et hydrogen- og et oxygenatom, som er bundet sammen af ​​en kovalent binding. Hydroxid er også kendt som et hydroxidradikal. Dette er en diatomisk forbindelse med valens -1.

I denne artikel vil vi have en komplet forklaring af hydroxidioner og vil også lære om deres dannelse, struktur, egenskaber, anvendelser og mere.

Indholdsfortegnelse

• Hvad er hydroxidion?
• Hydroxid Ion Lewis-struktur
• Eksempler på hydroxidioner
• Dannelse af hydroxid
• Hydroxidionegenskaber

Hvad er hydroxidion?

Hydroxidion er et negativt ladet molekyle, der består af et enkelt brintatom forbundet med et oxygenatom. Den kemiske formel for hydroxid er Åh ⁻ . Det dannes på grund af en kovalent binding mellem et oxygenatom og et hydrogenatom.

Når et vandmolekyle mister en hydrogenion (H⁺), kan det producere den konjugerede base af vand (H₂O). Hydroxidioner deltager ofte i basiske eller alkaliske reaktioner i vandige opløsninger. En hydroxidion og en hydrogenion (proton) kombineres for at danne vand:

Åh ^– + H ⁺ → H ₂ O

Hydroxid + Brint → Vand

udp protokol

Denne proces viser, hvordan en base (OH⁻) neutraliserer en syre (H⁺). Stærke baser som kaliumhydroxid (KOH) og natriumhydroxid (NaOH) er eksempler på alkaliske forbindelser, der ofte inkluderer hydroxidioner.

I vand adskilles disse materialer for at frigive hydroxidioner, hvilket øger opløsningens pH. Mængden af ​​hydroxidioner, der er til stede i en opløsning, spiller en stor rolle ved bestemmelse af dens pH. Baser er stoffer, der øger koncentrationen af ​​hydroxidioner; alkaliske eller basiske opløsninger har større koncentrationer af hydroxidioner.

Vand (H₂O) kan autoionisere (delvist spaltes) til hydroxidioner (OH⁻) og hydroniumioner (H₃O⁺) i vandige opløsninger. Denne proces forekommer i en lille procentdel af vandmolekyler. Ligningen, der repræsenterer denne ligevægt, er givet nedenfor:

Hydroxid Ion Lewis-struktur

Den kemiske formel for brint er OH⁻, hvilket gør det til en diatomisk ion. Det består af et hydrogenatom (H) og et oxygenatom (O) bundet sammen kovalent. Overskriften -1 indikerer, at oxygenatomet er negativt ladet, selvom hydrogenatomet stadig er positivt ladet. Denne særlige kombination af elementer skaber en diatomisk ion, som ofte er til stede i en lang række kemiske forbindelser.

Følgende diagram illustrerer hydroxidionens molekylære og Lewis-struktur:

Ionen på dette billede har en samlet ladning på -1 på grund af eksistensen af ​​en ekstra elektron, som angivet ved den negative ladning på ilt og linjen, der forbinder H og O, som symboliserer en enkelt kovalent forbindelse.

Hydroxide ion symbol

Et oxygenatom sammen med et hydrogenatom kombineres for at danne hydroxid, som er repræsenteret ved symbolet Åh ^– .

forskel i python

Eksempler på hydroxidioner

I kemi er hydroxidionen meget vigtig, især i syre-base processer. Nogle eksempler på almindeligt anvendte hydroxidioner er givet nedenfor:

Natriumhydroxid

Kaustisk soda, også kaldet natriumhydroxid (NaOH) , er en potent base, der er ansat i mange forskellige brancher. Dets anvendelser i alt fra sæbefremstilling til kemisk fremstilling viser, hvor vigtigt det er for en række forskellige processer.

Calciumhydroxid

Læsket kalk, også kendt som calciumhydroxid (Ca(OH) ₃ ) , bruges i vandbehandling, landbrug og bygning. Det er en værdifuld forbindelse på grund af dens unikke kvaliteter, som omfatter dens evne til at neutralisere syrer.

Magnesiumhydroxid

Magnesiumhydroxids antacida egenskaber (Mg(OH) ₂ ) er godt anerkendt. I medicin neutraliserer det overskydende mavesyre for at lindre halsbrand og fordøjelsesbesvær.

Kaliumhydroxid

KOH , eller kaliumhydroxid, er en forbindelse, der finder anvendelse i forskellige kemiske processer og fremstillingsprocesser. Dens funktion i adskillige industrielle anvendelser lettes af dens alkaliske natur.

Dannelse af hydroxid

Et kemisk stof, der indeholder hydroxylionen (OH^–) omtales som et oxid. En base, der reagerer med vand eller en anden syre, danner normalt hydroxider. Som en negativt ladet art danner hydroxylionen hydroxidforbindelser, når den kombineres med positivt ladede metaller eller andre kationer.

Her er to typiske processer, hvorved hydroxider kan dannes:

Hydroxider af metaller

Metalhydroxider dannes, når metaller reagerer med vand, især alkali- og jordalkalimetaller. For eksempel:

Metal (M) + vand (H ₂ O) → Metalhydroxid (M(OH) ₂ ) + Brint (H ₂ O)

Afhængigt af hvilket metal der er involveret i processen, vil der dannes et vist hydroxid.

Dissociation af base

Stoffer kendt som baser har evnen til at bidrage med elektronpar eller tage protoner (H+). En base og vand kan reagere og producere hydroxidioner:

Base + Vand → Hydroxidion + Konjugatsyre

For at danne hydroxidioner, for eksempel, ammoniak (NH₃) kan kombineres med vand.

NH ₃ + H ₂ O → NH ₄ ⁺ + OH ^–

Typer af hydroxid

Hydroxider er bredt klassificeret i to typer, nemlig:

• Organisk hydroxid
• Uorganisk hydroxid

Organisk hydroxid

Forbindelser, der indeholder hydroxylgruppen (-OH) forbundet til et carbonatom i et organisk molekyle, er kendt som organiske hydroxider. Organiske hydroxider, som har en hydroxylgruppe kovalent bundet til et carbonatom, findes ofte i organiske molekyler såsom carboxylsyrer, phenoler og alkoholer.

Methanol (CH₃OH), Phenol (C₆H₅OH) er få eksempler på organisk hydroxid.

Uorganisk hydroxid

Forbindelser, der ikke tilhører et organisk molekyle, men som alligevel indeholder hydroxidionen (OH⁻), er kendt som uorganiske hydroxider. Når et metal kombineres med vand eller en syre, danner det normalt metalhydroxider. Fordi de er baser, dissocierer uorganiske hydroxider ofte i vand for at producere hydroxidioner.

hvis ved rudyard kipling resumé

Uorganiske hydroxider omfatter natriumhydroxid (NaOH), Calciumhydroxid (Ca(OH)₂), etc.

Tjek også, Jern 3 hydroxid

Hydroxidionegenskaber

Få af de vigtige egenskaber ved hydroxidioner er beskrevet nedenfor:

Hydroxidionformel

Hydroxid har den kemiske formel OH⁻.

Hydroxidionvalens

Hydroxid har en valens på -1. Dette indikerer, at ladningen af ​​hydroxidioner er -1.

Hydroxidion pH

Koncentration af hydroxidioner bestemmer pH-værdien af ​​hydroxidopløsninger. En opløsning, der indeholder mange hydroxidioner, vil ofte være alkalisk, hvilket betyder, at dens pH er større end 7.

Hydroxider i deres organiske og uorganiske former udviser en række fysiske og kemiske egenskaber. I dette afsnit vil vi undersøge hydroxiders fysiske og kemiske egenskaber.

Hydroxides fysiske egenskaber

Nogle af de fysiske egenskaber ved hydroxidionen er,

• Materiens tilstand : Afhængigt af den særlige hydroxidkomponent kan hydroxider eksistere i en række forskellige tilstande, såsom faste stoffer, væsker eller endda gasser.

• Opløselighed: Hydroxider har varierende grader af opløselighed. Mens visse hydroxider kan være uopløselige eller have begrænset opløselighed, kan andre være ekstremt opløselige i vand og skabe alkaliske opløsninger.

• Farve: Hydroxider kommer i en bred vifte af farver. Mens nogle kan være farveløse, kan andre have distinkte nuancer, der gør dem nemme at identificere.

• Smelte- og kogetemperaturer: Afhængigt af det særlige kemikalie har hydroxider forskellige smelte- og kogetemperaturer. Typisk har metalhydroxider en tendens til at have højere smeltepunkter sammenlignet med ikke-metalhydroxider.

Hydroxides kemiske egenskaber

Nogle af de kemiske egenskaber ved hydroxidioner er,

• Syre-base reaktioner: Hydroxider deltager i syre-base reaktioner på grund af deres grundlæggende karakter. De kombineres nemt med syrer for at skabe salt og vand.

• Ionisering: Hydroxider i vandige opløsninger ioniserer til dannelse af hydroxidioner (OH^–), som tilføjer opløsningens alkaliske karakter.

• Redox reaktioner: Redoxreaktioner, især dem, der involverer overgangsmetaller, kan forekomme i nogle metalhydroxider. De kunne deltage i oxidations-reduktionsprocesser.

• Dehydrering: Når de udsættes for varme, kan nogle hydroxider gennemgå dehydreringsprocesser, hvor de mister vandmolekyler og bliver til oxider.

Anvendelser af hydroxid

Der er flere anvendelser for hydroxidholdige kemikalier og hydroxidioner (OH⁻) i både dagligdagen og forskellige industrier. Blandt de bemærkelsesværdige ansøgninger er:

• Neutralisering af syrer: Det er standardpraksis at neutralisere sure væsker med hydroxidioner. For eksempel i industri- eller laboratoriemiljøer bruges natriumhydroxid (NaOH) ofte til at neutralisere syrer.
• Vandrensning: Hydroxidforbindelser udfælder forurenende stoffer og regulerer pH i vandbehandling. Af denne grund bruger vandbehandlingsanlæg ofte kalk, også kendt som calciumhydroxid eller Ca(OH)₃.
• Produktion af sæbe og rengøringsmidler: En væsentlig komponent i forsæbningsprocessen, der bruges til at fremstille sæbe, er natriumhydroxid eller NaOH. Derudover bruges det til fremstilling af forskellige rengøringsmidler.
• Tekstilsektoren: Tekstilindustrien bruger natriumhydroxid til stofbearbejdning og -behandling. Det hjælper med at fjerne urenheder og forberede fibre til farvning.

Læs mere,

• Kaliumhydroxid
• Magnesiumhydroxid
• Lithiumhydroxid

Hydroxide: Ofte stillede spørgsmål

Hvad er hydroxidionladning?

Hydroxidion har en ladning på -1, som er på oxygenatomet.

Er OH-hydroxid eller hydroxyl?

Hydroxid er en negativt ladet ion, der består af et oxygenatom og et hydrogenatom. Dens kemiske formel er OH. I modsætning hertil beskriver udtrykket hydroxyl den funktionelle gruppe -OH, som kan eksistere i molekyler. Når OH er til stede som en ion, er det således hydroxid.

Er hydroxid en syre?

Nej, hydroxid er ikke en syre. Da de er den konjugerede base af vand (H₂O), oxidioner (OH^–) findes ofte i baser.

Hvordan dannes hydroxider?

Hydroxider skabes ved en række kemiske processer, som oftest kombinerer hydroxidionen med et metal eller en anden positivt ladet ion. Reaktionen af ​​et metal med vand er den mest almindelige teknik til dannelse af hydroxider.

Hvad bruges hydroxidion til?

Anvendelser af hydroxidforbindelser er talrige. Nogle få metalhydroxider anvendes til fremstilling af rengøringsmidler og sæber. De hjælper også med at behandle vand, fordi nogle hydroxider har evnen til at neutralisere sure materialer.

Hvad er funktionen af ​​hydroxid?

I kemiske reaktioner kan hydroxidioner optage protoner (H⁺) og fungerer som baser. De spiller en afgørende rolle i at definere stoffernes grundlæggende natur og bidrager til opløsningernes pH.

Hvad er den kemiske formel for hydroxid?

Hydroxid har den kemiske formel OH^–

Hvad er atommasse af hydroxidion?

Atommassen af ​​hydroxidion er 17 g/mol

Angiv reaktionen mellem natriumkarbonat og vand.

Når natriumcarbonat (Na₂CO₃) og vand (H₂O) reagerer, natriumhydroxid (NaOH) og kuldioxid (CO₂) er produceret Allerede ₂ , CO ₃ + H ₂ , O → 2 NaOH + CO ₂