Molariteten af ​​en opløsning kan beregnes ved at finde forholdet mellem antallet af mol opløst stof opløst i opløsningen og opløsningens volumen i liter. Molaritet er et mål for koncentrationen af ​​et opløst stof til stede i en opløsning. I denne artikel skal vi lære, hvad der er molaritet, hvordan man beregner molaritet og nogle prøveproblemer på molaritetskonceptet.

Hvad er molaritet?

Molaritet bruges til at måle koncentrationen af ​​en opløsning. Det bruges til at beregne mængden af ​​opløsningsmiddel eller mængden af ​​opløst stof pr. liter opløsning. Det er angivet med det store bogstav M. Den mindste stofpartikel, der kan deltage i en kemisk reaktion, kaldes atomet. Muldvarp er en grundlæggende SI-enhed for mængden af ​​stof. Det bruges til at måle mængden af ​​stof. Et mol af ethvert stof (atom, molekyle osv.) er 6,022 × 10²³molekyler. Molekylmasse er defineret som summen af ​​atommasserne af alle atomer i et molekyle af et stof. Det udtrykkes i atommasseenheden (u). For eksempel,

2H⁺+ O₂⇢ H₂O = 1x2 +16 = 18u

Fortynding er den proces, hvorved en opløsning fremstilles ved tilsætning af mere opløsningsmiddel for at gøre den mindre koncentreret. Koncentrationen af ​​en opløsning er mængden af ​​opløst stof i en opløsning. Der er forskel på molaritet og molær masse, molaritet er antallet af mol opløst stof per liter opløsning, hvorimod molær masse er antallet af gram per mol af et eller andet stof.

Sådan beregnes molaritet

Molaritet er defineret som antallet af mol opløst stof, der er opløst i en liter opløsning. Det er også kendt som molær koncentration og er betegnet med bogstavet M.

Molaritetsformel

M = n/v

Hvor,

• M betegner den molære koncentration
• n angiver antallet af mol
• v angiver det samlede volumen af ​​opløsning i liter

Kontrollere: Formel for molær koncentration

Trin, der skal følges for at beregne molariteten af ​​en opløsning ved at bruge ovenstående formel,

1. For at finde molariteten af ​​en opløsning dividerer vi antallet af mol opløst stof med det samlede volumen af ​​liter opløsning.
2. Når mængden af ​​opløst stof er angivet i gram, så skal vi først finde eller beregne antallet af mol opløst stof.
3. For at finde antallet af mol opløst stof kan vi beregne ved at dividere med den opløste molekylmasse. Så når det divideres med det samlede volumen, er svaret molaritet.
4. Rumfanget af specifik masse i givne gram opløsning kan også beregnes ved processen ved at finde antallet af mol opløst stof som ovenfor. Derefter divideres med molaritet givet for at finde det samlede volumen af ​​opløsningen.

Kontrollere: Forskellen mellem molaritet og molalitet

Prøveproblemer om molaritet

Opgave 1: Hvad er molariteten af ​​en opløsning ved at opløse 42,5 g H ₂ SÅ ₄ i 1 liter af opløsningen?

Løsning :

Givet masse = 42,5 g, volumen opløsning = 1 L

Ved at bruge formlen,

M = n/v

Men vi skal finde antallet af muldvarpe,

n = givet masse/molekylmasse

n = 42,5 g/98,076 g mol^-1

n = 0,43 mol

Del nu nej. mol med et samlet volumen opløsning.

M = 0,43 mol/1 L

M = 0,43

Molariteten af ​​H₂SÅ₄er 0,43M.

Opgave 2: Hvis havvand indeholder 40 g natriumchlorid pr. 500 ml, hvad er så molariteten af ​​en opløsning?

Løsning :

Givet masse = 40 g, volumen af ​​opløsning = 500 ml

Ved at bruge formlen,

M = n/v

men vi skal finde antallet af mol

n = givet masse/molekylmasse

n = 40 g/58,443 g mol^-1

n = 0,68 mol

Del nu nej. af mol med det samlede volumen af ​​opløsning,

Konverter ml til L

M = 0,68 g/0,500 l

M = 1,36

NaCls molaritet er 1,36M.

Opgave 3: Hvor mange mol Na ₂ CO ₃ er til stede i 15L af en 2M opløsning?

Løsning:

Givet M = 2, v = 15L og n = ?

Ved at bruge formlen

M = n/v

2M = n/15L

n = 2M x 15L

n = 30 mol

Der er 30 mol Na₂CO₃findes i 15L af en 2M opløsning.

Opgave 4: Hvor mange mol er der i en 20,0 ml HCL af 2,0 M opløsning?

Løsning:

Givet: M = 2,0, v = 20,0 ml og n = ?

Konverter milliliter til liter

Ved at bruge formlen

M = n/v

2,0M = n/0,0200L

n = 2,0M x 0,0200L

n = 0,040 mol.

Der er 0,040 mol i 20,0 ml HCl af 2,0 M opløsning.

Opgave 5: Hvor mange gram H ₂ SÅ ₄ i vægt kræves for at lave 950 ml 0,500 M opløsning?

Løsning:

Givet: M = 0,500, v = 950 ml

M = n/v

For at finde masse (gram),

Mv = n

Hvor n = masse/molekylmasse

Mv = masse/molekylmasse

0,500M × 0,950L = x/98,0768 g mol^-1

x = 0,500M × 0,950L × 98,0768 g mol^-1

x = 46,6 g

46,6 gram H₂SÅ₄i vægt, der kræves for at lave 950 ml 0,500 M opløsning.

Opgave 6: Hvor mange gram Ca(OH) ₂ er nødvendige for at lave 250 ml 0,350M opløsning?

Løsning:

Givet M = 0,350, v = 250 ml

M = n/v

For at finde masse (gram),

Mv = n

n = masse/molekylmasse

math.pow java

n = x/74,0918 g mol^-1

Mv = x/74,0918 g mol^-1

x = 0,350 M × 0,250 L × 74,0918 g mol^-1

x = 6,48 g

6,48 g Ca(OH)₂er nødvendige for at lave 250 ml 0,350 M opløsning.

Opgave 7: Hvad er det samlede volumen i ml af 10,0 M HCl, der skal til for at indeholde 5,00 mol HCl-opløsning?

Løsning:

Givet M = 10,0, n = 5,00 mol og v = ?

Ved at bruge formlen,

M = n/v

v = n/M

v = 5,00 mol/10,00 M

v = 0,500 l

Omregn liter til milliliter,

v = 500 ml

Derfor er 500 ml volumen nødvendig for at få 10,0 M HCl til at indeholde 5,00 mol HCl-opløsning.

Opgave 8: Hvad er molariteten af ​​25g NaCl-opløsning, som er opløst i vand for at producere 2L af opløsningen?

Løsning:

Givet masse = 25g, v = 2L og M = ?

Først skal vi omdanne gram til mol ved at dividere med molekylvægt NaCl 58,4 g/mol.

M = n/v

n = givet masse/molekylmasse

n = 25 g/58,4 g mol^-1

n = 0,42 mol.

Del nu nej. mol med det samlede volumen af ​​opløsning

M = 0,42 mol/2 L

M = 0,2

NaCls molaritet er 0,2M.

Ofte stillede spørgsmål om molaritet

Hvad er molaritet?

Molaritet bruges til at måle koncentrationen af ​​en opløsning. Det bruges til at beregne mængden af ​​opløsningsmiddel eller mængden af ​​opløst stof pr. liter opløsning.

Hvad er formlen for molaritet?

M = n/v

Hvor,

M = molær koncentration

n = antal mol

v = total volumen af ​​opløsning i liter

Hvad er SI-enheden for molaritet?

Molaritet er antallet af mol pr. liter med enhedssymbolet mol/L eller mol/dm³i SI-enheder

Hvad er forskellen mellem normalitet og molaritet?

Normalitet beskriver mængden af ​​gramækvivalent af forbindelse til stede i opløsningen, mens molaritet beskriver antallet af mol til stede i opløsningen.

Hvad er forskellen mellem molalitet og molaritet?

Molalitet er antallet af opløsningsmiddelmol per kilogram, mens molaritet beskriver antallet af mol til stede i opløsningen.