TechCodeview

AP Kemi er et udfordrende fag, og mange elever føler sig nervøse for at tage til eksamen i slutningen af ​​skoleåret. Men hvis du har en fornemmelse af, hvad du kan forvente på AP Chemistry-testen i god tid, vil du være i stand til at forberede dig ordentligt til den.

I denne guide vil jeg redegøre for strukturen og indholdet af AP Kemi-eksamenen, give dig eksempler på forskellige typer spørgsmål, du vil se på den, og fortælle dig, hvordan du studerer effektivt til den!

Hvordan er AP Chemistry Examen opbygget?

Som andre AP-tests har AP Kemi-eksamenen to sektioner: en multiple-choice sektion og en fri-respons sektion. På begge sektioner, du vil have adgang til en periodisk tabel over grundstofferne samt et diagram, der viser alle formler og konstanter, du måtte have brug for til dine beregninger.

Med virkning for 2023 AP Chemistry-eksamenen får alle testpersoner også lov til at bruge en lommeregner på begge dele af eksamen.Tidligere var brug af lommeregner forbudt i afsnit I: Multiple Choice, men tilladt i afsnit II: Frit svar. For 2023-eksamentagere vil lommeregnere være tilladt på begge sektioner af AP Chemistry-eksamenen. Du kan læs mere om Lommeregnerpolitik for AP-eksamener her .

Flervalgssektionen

Her er en kort oversigt over multiple-choice sektionen om AP Chemistry:

Antal spørgsmål:60 spørgsmål med hver fire svarmuligheder Tid:En time og 30 minutter Scoring:Værd 50% af din samlede AP Chemistry-score Lommeregnerbrug:Tilladt ( ny politik starter med 2023 AP Kemi eksamener)

Vær opmærksom på det nogle af disse spørgsmål vil eksistere som en del af spørgsmålsgrupper (som består af nogle få spørgsmål, der spørger om ét sæt data), hvorimod andre vil stå på egen hånd.

Gratis-svar-sektionen

Dernæst er her en oversigt over sektionen med frit svar om AP Chemistry:

Antal spørgsmål:Fire korte-svar-spørgsmål og tre lange-svar-spørgsmål for i alt syv gratis-svar-spørgsmål Tid:En time og 45 minutter Scoring:Værd 50% af din samlede AP Chemistry-score Lommeregnerbrug:Tilladt

Spørgsmålsemner

Endelig er her de vigtigste praksisser, du vil blive testet på med AP Chemistry-eksamenen:

• Beskrive modeller og repræsentationer, herunder på tværs af skalaer
• Fastlæggelse af videnskabelige spørgsmål og metoder
• At skabe repræsentationer eller modeller af kemiske fænomener
• Analyse og fortolkning af modeller og repræsentationer på en enkelt skala eller på tværs af flere skalaer
• Løsning af problemer ved hjælp af matematiske sammenhænge
• Udvikling og forklaring eller videnskabelig argumentation

Hele AP Kemi eksamen er tre timer og 15 minutter lang. Testen afholdes næste gang mandag, maj 1, 2023 , klokken 12.

Du bliver sandsynligvis nødt til at vågne op i det mindste så tidligt på dagen for AP Chem-testen. Også dette monstrositet med ledning er, hvad folk plejede at indstille alarmer før smartphones. Skræmmende, jeg ved det.

Hvordan bedømmes AP Chemistry Exam?

Som nævnt ovenfor, sektionerne med flere valg og frit svar er hver værd 50 % af din samlede score. Der tages ikke point for forkerte svar på nogen af ​​sektionerne (dvs. der er ingen gættestraf).

For at beregne din rå multiple-choice-score skal du lægge alle dine korrekte svar sammen. Det betyder, at du maksimalt kan optjene 60 point på multiple-choice sektionen.

Mens sektionen med frit svar er lidt mere kompliceret, bør du være i stand til at finde ud af, hvor mange point du har optjent, hvis du har retningslinjer for scoring. Kort svar spørgsmål er værd 4 point, og lange svar spørgsmål er værd 10 point, hvilket betyder at du kan tjene maksimalt 46 point på dette afsnit.

Konverter derefter disse råscore til tal ud af 50 så de hver især udgør halvdelen af ​​din endelige råscore. Lad os sige, at du fik 40 ud af 60 multiple-choice spørgsmål rigtige. Du ville konvertere denne score til den tilsvarende brøkdel af 33 ud af 50. Så, hvis du fik 30 ud af 46 point i sektionen med frit svar, ville du konvertere denne score til den tilsvarende brøkdel af 32 ud af 50 point.

Til sidst skal du lægge de to point ud af 50 sammen for at få din endelige rå score ud af 100. Du kan bruge konverteringsdiagrammet nedenfor til at estimere, hvordan din råscore kan oversættes til en AP-score (på en skala fra 1-5). I dette tilfælde ville din råscore på 65 være lige i midten af ​​4-intervallet.

Vi kan ikke være helt sikre på, at disse råscoreintervaller vil korrelere nøjagtigt med disse AP-scores, fordi kurven er lidt anderledes hvert år. Hvis du opdager, at du er tæt på bunden af ​​dit målscoreinterval i praksistest, så bliv ikke selvtilfreds! Du skal nok sætte dig lidt mere i studiet, så du kan føle dig mere sikker.

Kilde: Højskolebestyrelsen

Hvad har du brug for at vide til AP Chemistry Test?

AP Chemistry-testen er centreret omkring ni store enheder, som omfatter alle emnerne i AP Kemi-kurset. Jeg lister dem her for at give dig et overblik over, hvilke slags ideer du bør være bekendt med, inden du tager testen.

Enhed 1: Atomstruktur og egenskaber

Eksamensvægtning: 7-9 %

Emner dækket:

• Muldvarpe og molær masse
• Massespektroskopi af grundstoffer
• Grundstofsammensætning af rene stoffer
• Sammensætning af blandinger
• Atomstruktur og elektronkonfiguration
• Fotoelektronspektroskopi
• Periodiske tendenser
• Valenselektroner og ionforbindelser

Dude, jeg siger dig, sådan ser alting ud, hvis du zoomer langt nok ind.

Enhed 2: Molekylær og ionisk forbindelsesstruktur og egenskaber

Eksamensvægtning: 7-9 %

Emner dækket:

• Typer af kemiske bindinger
• Intramolekylær kraft og potentiel energi
• Struktur af ioniske faste stoffer
• Struktur af metaller og legeringer
• Lewis diagrammer
• Resonans og formel ladning
• VSEPR og bindingshybridisering

Salt: sikke en firkant.

Enhed 3: Intermolekylære kræfter og egenskaber

Eksamensvægtning: 18-22 %

Emner dækket:

• Intermolekylære kræfter
• Faste stoffers egenskaber
• Faste stoffer, væsker og gasser
• Ideel gaslov
• Kinetisk molekylær teori
• Afvigelse fra idealgasloven
• Opløsninger og blandinger
• Repræsentationer af løsninger
• Separation af opløsninger og blandinger kromatografi
• Opløselighed
• Spektroskopi og det elektromagnetiske spektrum
• Fotoelektrisk effekt
• Øl-Lambert lov

Materie foretager altid ændringer for at være sit bedste jeg. Godt for det.

Enhed 4: Kemiske reaktioner

Eksamensvægtning: 7-9 %

Emner dækket:

• Introduktion til reaktioner
• Netto ioniske ligninger
• Repræsentationer af reaktioner
• Fysiske og kemiske ændringer
• Støkiometri
• Introduktion til titrering
• Typer af kemiske reaktioner
• Introduktion til syre-base reaktioner
• Oxidations-reduktion (redox) reaktioner

Enhed 5: Kinetik

Eksamensvægtning: 7-9 %

Emner dækket:

• Reaktionshastigheder
• Introduktion til takstloven
• Koncentrationen ændrer sig over tid
• Elementære reaktioner
• Kollisionsmodel
• Reaktionsenergiprofil
• Introduktion til reaktionsmekanismer
• Reaktionsmekanisme og ratelov
• Steady-state tilnærmelse
• Flertrins reaktionsenergiprofil
• Katalyse

Molekylær kollisioner er meget som bilkollisioner undtagen mindre! Er du ikke glad for, at jeg er her for at oplyse dig?

Enhed 6: Termodynamik

Eksamensvægtning: 7-9 %

Emner dækket:

• Endoterme og eksoterme processer
• Energidiagrammer
• Varmeoverførsel og termisk ligevægt
• Varmekapacitet og kalorimetri
• Energi af faseændringer
• Indførelse af reaktionsentalpi
• Bondentalpier
• Entalpi af dannelse
• Hess lov

Dette er en stjerne, eller mere videnskabeligt, 'en vanvittig varm bold af' energi.'

Enhed 7: Ligevægt

Eksamensvægtning: 7-9 %

Emner dækket:

• Introduktion til ligevægt
• Retning af reversible reaktioner
• Reaktionskvotient og ligevægtskonstant
• Beregning af ligevægtskonstanten
• Ligevægtskonstantens størrelse
• Egenskaber for ligevægtskonstanten
• Beregning af ligevægtskoncentrationer
• Repræsentationer af ligevægt
• Introduktion til Le Chateliers princip
• Reaktionskvotient og Le Chateliers princip
• Introduktion til opløselighedsligevægte
• Common-ion effekt
• pH og opløselighed
• Fri opløsningsenergi

Enhed 8: Syrer og baser

Eksamensvægtning: 11-15 %

Emner dækket:

• Introduktion til syrer og baser
• pH og pOH af stærke syrer og baser
• Svag syre- og baseligevægt
• Syre-base reaktioner og buffere
• Syre-base titreringer
• Molekylære strukturer af syrer og baser
• pH og pK_-en
• Egenskaber for buffere
• Henderson-Hasselbalch equation
• Bufferkapacitet

Enhed 9: Anvendelser af termodynamik

Eksamensvægtning: 7-9 %

Emner dækket:

• Introduktion til entropi
• Absolut entropi og entropiændring
• Gibbs Free Energy og termodynamisk favorabilitet
• Termodynamisk og kinetisk kontrol
• Fri energi og ligevægt
• Koblede reaktioner
• Galvaniske (voltaiske) og elektrolytiske celler
• Cellepotentiale og fri energi
• Cellepotentiale under ikke-standardforhold
• Elektrolyse og Faradays lov

Slut dig til disse skøre karakterer i den nye hit-dramedy Bonds: They're Stuck Together. Åh mand, du har aldrig set sådan kemi før. Vil de? Vil de ikke? Og hvad så?

Eksempel på AP-kemispørgsmål + forklaringer

Her er eksempler på hver type spørgsmål, du vil se på AP Chemistry-testen. Jeg vil også lede dig gennem svarene for at give dig en idé om, hvordan du kan gribe dem an og løse dem.

Eksempel på multiple-choice spørgsmål

Mange spørgsmål om AP Chemistry-eksamenen beder dig om at lave forudsigelser om kemiske egenskaber eller reaktioner baseret på data som denne.

I dette tilfælde er svaret A. De coulombiske attraktioner er svagere i NaCl, end de er i NaF, fordi den ioniske radius af F^-er mindre end Cl^- . Tiltrækningen mellem molekyler vil være større i NaF, og bindingerne bliver sværere at bryde.

Eksempel på kort frit-svar-spørgsmål

int til streng konvertering i java

I dette spørgsmål, del a kræver en forståelse af, hvorfor eller hvorfor ikke reaktioner kan forekomme mellem molekyler.

Først skal du forklare, hvordan kollisionsenergi påvirker, om to molekyler vil reagere med hinanden. Kun kollisioner med nok energi til at overvinde aktiveringsenergibarrieren (typisk repræsenteret ved variablen E_-en) vil nå overgangstilstanden og bryde F-F-bindingen.

Dernæst skal du identificere en anden faktor udover kollisionsenergi, der påvirker sandsynligheden for en reaktion mellem to kolliderende molekyler. Du kunne sige det for at en kollision skal lykkes, skal molekylerne have den rigtige orientering. Du skal nævne de specifikke bindinger, der dannes og brydes. Kun molekyler med den korrekte orientering kan begynde at danne N-F-bindingen og bryde F-F-bindingen. Molekylerne skal kontakte hinanden helt bestemte steder, for at overgangen kan finde sted.

Del b handler om satslove, og den første del er ret ligetil. Du har 50/50 chance for at kredse om den rigtige, selvom du ikke aner, hvad svaret er. For ordens skyld, det er den anden mulighed, rate = k[NO₂][F₂].

Så skal du forklare hvorfor du har valgt at få det sidste punkt på dette spørgsmål. Den anden hastighedslov er det rigtige svar, fordi trin I er det langsommere, hastighedsbestemmende trin i reaktionsmekanismen. Trin I er en elementær reaktion, så dens hastighedslov kommer fra støkiometrien af ​​reaktionsmolekylerne, NO₂og F₂.

Eksempel på langt frit-svar-spørgsmål

I del a af dette spørgsmål bliver du bedt om at skrive to netioniske ligninger. At skrive afbalancerede ligninger baseret på eksperimentelle scenarier er en vigtig færdighed for testen. For del i er neutraliseringsreaktionen H⁺+ OH^-= H₂O (væske). For del ii er udfældningsreaktionen Ba²⁺+ SÅ₄^2-= BaSO₄(solid).

I del b , du har brug for en forståelse af, hvad der forårsager elektrisk ledningsevne i kemiske stoffer og hvorfor ledningsevnen falder først i den beskrevne situation. For del I, opløsningen leder elektricitet som de første 30 ml af H₂SÅ₄tilsættes på grund af tilstedeværelsen af ​​Ba²⁺og/eller OH^-ioner der endnu ikke er øset op for reaktionerne (du kan nævne en af ​​dem og stadig få et point). For del ii kan man sige det ledningsevnen falder, fordi disse to typer ioner støt fjernes ved udfældnings- og neutraliseringsreaktionerne (Ikke²⁺ioner tages for at danne BaSO₄og OH^-ioner tages for at danne vand).

Sidebemærkning: Konduktiviteten stiger igen efter ækvivalenspunktet på grund af den ekstra H^-også₄^2-ioner, der nu findes i opløsning efter alle Ba²⁺og OH^-ioner er blevet brugt op af reaktionerne.

Del c kræver en vis opmærksomhed på detaljer i enhedskonvertering samt en logisk vurdering af de oplysninger, du får. Molaritet er mol per liter, så spørgsmålet er hvor mange mol Ba(OH)₂var der pr. liter i den originale opløsning uden tilsat H₂SÅ₄.

Da ledningsevnen begynder at stige igen efter 30 ml H₂SÅ₄tilføjes, det betyder, at på det tidspunkt er antallet af mol H₂SÅ₄er lig med antallet af mol BaOH₂i den originale løsning. Det kan vi regne ud 30 ml 0,10 M H₂SÅ₄svarer til 0,0030 mol (0,10 mol/liter ganget med 0,030 liter). Der skal være det samme antal mol BaOH₂i den originale løsning, så vi kan dividere 0,0030 mol med de oprindelige 0,025 L (25 ml) for at nå frem til vores svar på 0,12 mol/liter eller en molaritet på 0,12 M.

Del d kræver, at du brug K_sp(opløselighedsproduktkonstanten) for at bestemme mængden af ​​Ba²⁺ioner, der forbliver i opløsning ved ækvivalenspunktet. Spørgsmålet fortæller os det for BaSO₄, K_sp= 1,0 x 10^-10. Opløselighedsproduktkonstanten er lig med produktet af antallet af ioner af hver komponent i bundfaldet. Hver af disse er hævet til styrken af ​​dens koefficient i den oprindelige nettoioniske ligning, som i dette tilfælde er 1 for begge:

K_sp= [Nej²⁺] x [SO₄^2-]

Ved ækvivalenspunktet er mængden af ​​hver af disse ioner ens. Dette betyder, at [Ba²⁺] x [SO₄^2-] = [Nej²⁺]²og [Ba²⁺]²= 1,0 x 10^-10. Antallet af Ba2+ ioner ville være kvadratroden af ​​K_sp, hvilket er 1,0 x 10^-5M.

Del e beder dig forklare, hvorfor der er en lavere koncentration af Ba²⁺ioner i opløsning som mængden af ​​H₂SÅ₄tilføjede stigninger forbi ækvivalenspunktet. I dette tilfælde skal du nævne den almindelige ioneffekt og det faktum, at hvis man tilføjer sulfationer til en ligevægtsreaktion, der involverer andre sulfationer, vil reaktionen forbruge de tilsatte ioner for at nå en ny ligevægt. Det betyder, at mere af bundfaldet (BaSO₄) dannes, og mere Ba²⁺ioner tages ud af opløsning for at bidrage til det.

Ligevægt skal nås. Overgang fra at gøre ... til at være (jeg har været i gang med yoga på det seneste, selvom jeg ikke kan røre mine tæer uden at føle, at hele min krop bliver flået fra hinanden).

Som du kan se, spænder spørgsmålene på AP Chemistry-testen fra kort og godt til langt og moderat ondt.

En vigtig tråd, der løber gennem dem alle, er det du skal kende grundlæggende baggrundsinformation om hvorfor visse stoffer virker, som de gør. For eksempel, hvorfor har nogle stoffer højere kogepunkter end andre? Hvad har kollisionsenergi med molekylære reaktioner at gøre? Hvorfor leder nogle kemiske stoffer elektricitet?

At kunne begrunde dine svar er meget vigtigt. Sørg for, at du aldrig mister det grundlæggende af syne, når du kommer ind i mere komplekse beregninger og koncepter.

Sådan studerer du til AP-kemi: 6 nøgletips

Her er nogle yderligere tips, der hjælper dig med at forberede dig til AP Chemistry-eksamenen korrekt og forbedre effektiviteten af ​​dit studie!

#1: Spørg altid hvorfor

Lad være med at sløre spørgsmål, du fik lige gennem heldige gæt. Hvis du ikke forstår præcis, hvorfor det rigtige svar er korrekt, skal du gennemgå konceptet, indtil du gør det. Kemi bygger på sig selv, så hvis du ikke får den grundlæggende årsag til, at dit svar var korrekt eller forkert, kan du stå i en hel rod af problemer i fremtiden.

For eksempel, du har måske husket, at en bestemt molekylær forbindelse har et højere kogepunkt end en anden, men det betyder ikke, at du nødvendigvis ved hvorfor dette er tilfældet. Sørg for, at du altid ved, hvorfor visse egenskaber opstår baseret på molekylær og atomar struktur, så du kan begrunde dine svar og tilpasse din viden til en række forskellige scenarier.

#2: Husk formler

Du bør huske alle de formler, du skal kende til testen. Selvom du får et formelark, bliver det meget nemmere at komme igennem spørgsmålene, hvis du ikke skal blive ved med at konsultere det. For hver formel skal du sikre dig, at du kender de typer spørgsmål, den vil hjælpe dig med at besvare, og hvordan den ellers kunne komme i spil i testen.

#3: Gennemgå dine laboratorier

Labs er kritiske i AP Chemistry, fordi de viser dig de virkelige konsekvenser af de fakta, du har studeret. Du vil se mange spørgsmål på eksamen, der omhandler laboratoriescenarier, og det er meget nemmere at forstå disse typer spørgsmål, hvis du er lidt bekendt med opsætningen. Det er afgørende at forstå, hvorfor du fik de resultater, du gjorde for hvert laboratorium, og at være i stand til at forbinde dem med fakta om kemiske reaktioner og egenskaber af forskellige stoffer.

#4: Lær at estimere

Multiple-choice sektionen af ​​AP kemi eksamen lader dig ikke bruge en lommeregner. Dette er lidt skræmmende for nogle mennesker, men det burde ikke være en stor hindring, hvis du er godt forberedt. Du sparer dig selv for en masse tid, hvis du øver dig i at stille multiple-choice spørgsmål og estimere logiske svar uden at gå igennem lange beregninger. Jo mere fortrolig du er med kemiske reaktioners mekanik, jo lettere bliver det at vurdere svarene på disse problemer.

#5: Øv med officielt materiale

Højskolebestyrelsen tilbyder gratis downloadbare AP Chemistry-materialer du kan bruge til at vænne dig mere til indholdet af eksamen og til at øve dig i rigtige multiple-choice og frit svar spørgsmål. Alle spørgsmål med gratis svar inkluderer prøve svar såvel som kommentar der forklarer, hvad der er særligt godt (og ikke så godt) ved svaret.

#6: Få en anmeldelsesbog

Dette er en af ​​de AP-klasser, som det er ekstremt nyttigt at have en anmeldelsesbog til at guide dig til at studere. Da materialet er kompliceret, og der er mange forskellige ting, du skal vide, hvordan du gør, kan en anmeldelsesbog hjælpe dig med at jorde og give dig et bedre greb om, hvordan du strukturerer din anmeldelse overordnet. Du vil også få en masse yderligere øvelsesproblemer og svarforklaringer. Selvom du stadig bør bruge dine laboratorier og noter fra klassen, vil en anmeldelsesbog hjælpe dig med bedre at organisere dine tanker.

Her er et par bøger, jeg anbefaler:

• 5 trin til 5: AP Chemistry 2023 (ca. på Amazon)
• Barrons AP Chemistry (ca. på Amazon)

Til øvelsesspørgsmål kan du også få bogen Sterling AP Kemi Practice Spørgsmål (ca. på Amazon) . Det er teknisk set ikke en fuld anmeldelsesbog, men den vil give dig flere øvelsesressourcer at bruge, når du studerer materialet på testen.

Nogle gange er det sådan, dit sind opfører sig, når du forsøger at studere noget kompliceret. Lad en anmeldelsesbog guide dig vej, så rejsen mod oplysning bliver mindre angstfyldt!

Konklusion: Sådan studerer du til AP Kemi Eksamen

Sammenfattende er her de grundlæggende logistiske fakta at huske på om AP Chemistry eksamen:

Som du sikkert har bemærket, er der en masse af materiale, der skal læres til AP Kemi-testen. Det er derfor begynde dit studie tidligt og følge med i din klasses fremskridt i løbet af året er så stærkt forbundet med dit niveau af succes i testen.

Her er en hurtig gennemgang af mine bedste seks tips til forberedelse til AP Chemistry eksamen:

• Spørg altid dig selv hvorfor svaret er korrekt på øvelsesspørgsmål
• Husk alle formlerne
• Gennemgå dine laboratorier, ikke kun dine noter
• Lær at estimere på multiple-choice spørgsmål
• Øv med officielle AP Chem materialer
• Brug anmeldelsesbøger til at organisere dine studier

Hvis du er fokuseret og flittig, vil intet på denne test være en che mysterium til dig, fordi du vil være en regulær Sherlock Coulombes (fordi du ved alt om Londons spredningsstyrker. OK, jeg er færdig nu).

Hvad er det næste?

Hvis du får en 5 på AP Chemistry, hvad betyder det så for dig? Find ud af, hvordan AP-kredit fungerer på gymnasier.

Hvis du læser denne artikel, tager du sandsynligvis AP Chemistry. Men din endelige gymnasietidsplan er måske ikke sat i sten endnu. Læs denne artikel for omfattende råd om hvor mange i alt AP-timer du skal tage i gymnasiet for at nå dine mål .

Hvordan kan du bruge din viden om kemi til at hjælpe med at rense dine ting? Læs om muriatic acid (og hvad du ikke skal kombinere det med) her .

Disse anbefalinger er udelukkende baseret på vores viden og erfaring. Hvis du køber en vare via et af vores links, kan PrepScholar modtage en kommission.