Indholdsfortegnelse

• Hvad er Ethanol?
• Ethanol molekylær formel
• Ethanol struktur
• Ethanols fysiske egenskaber
• Ethanols kemiske egenskaber
• Ethanol anvendelser

Hvad er Ethanol?

Ethanol er det andet medlem af den homologe serie af alkohol, hvis første medlem er methanol. Ethanol er også kendt som ethylalkohol, som er den mest udbredte og almindeligt anvendte alkoholiske drik, derfor omtales det nogle gange blot som alkohol.

Ethanol fremstilles i stor skala ved hjælp af fermentering af kulhydrater (metoden, der bruges til alkoholholdige drikkevarer) og hydrering af ethylen. I gæringsprocessen bruges gær til at omdanne kulhydrater (sukkerrør, roer, hvede, majs osv.) til ethanol, og ved hydrering af ethylen-metoden fremstilles ethanol ved at lede en blanding af ethylen og damp over en sur katalysator. temperatur og tryk.

Ethanol kemisk formel

Ethanol indeholder to kulstofatomer, et oxygenatom og seks brintatomer, så den kemiske formel for Ethanol er C ₂ H ₅ Åh hvor -OH repræsenterer alkoholfunktionel gruppe. Dermed,

• Kemisk formel Ethanol er, C ₂ H ₅ Åh

Ethanol Molekylvægt

Molekylvægten af ​​kulstof, ilt og brint er henholdsvis 12, 16 og 1. Molekylvægt eller atomvægt af ethanol beregnes således ved at bruge summen af ​​alle de enkelte atomer i forbindelsen, dvs.

Ethanols molekylvægt

= 12 × 2 + 16 + 1 × 6

= 46:00

Ethanol struktur

Ethanol er det andet medlem af alkoholfamilien, og dets struktur er tilføjet på billedet nedenfor,

Ethanols fysiske egenskaber

Fysiske egenskaber af ethylalkohol er tilføjet nedenfor,

• Ethanol er en farveløs væske med en behagelig lugt og en brændende smag .
• Ethanol er en flygtig væske med et lavt niveau kogepunkt på 78,5 °C .
• Smeltepunkt er -114 °C .
• Specifik vægtfylde af Ethanol er 0,8 , og det har en lavere densitet end vand.
• Ethanol er opløseligt i vand og kan blandes med vand i ethvert forhold.
• Ethanol er neutral af natur og det påvirker ikke lakmuspapiret.
• Ethylalkohol er en Kovalent forbindelse .

Ethanols kemiske egenskaber

Nogle af de kemiske egenskaber ved ethanol omfatter forbrænding, oxidation, dehydrering, esterificering og reaktion med natriummetal, som forklares som følger:

Forbrænding af ethanol

Den flydende ethylalkohol er ekstremt brandfarlig. Det går let i brand og begynder at brænde. Det brænder hurtigt i luften og producerer kuldioxid og vanddamp samt en stor mængde varme og lys.

C ₂ H ₅ OH (ethanol) + 3O ₂ (Oxygen) → 2CO ₂ (Carbondioxid) + 3H ₂ O (vanddamp) + varme + lys

Oxidation af Ethanol

Kontrolleret forbrænding omtales som oxidation. Ethylalkohol oxideres til ethansyre, når det opvarmes med en alkalisk kaliumpermanganatopløsning af forsuret kaliumdichromatopløsning (eller ethvert andet stærkt oxidationsmiddel).

For at udføre denne reaktion tilsættes dråbevis en 5 % vandig kaliumpermanganatopløsning i natriumhydroxidopløsning til ethylalkohol, indtil den lilla farve af kaliumpermanganatopløsningen ikke længere eksisterer. Ethylalkohol oxideres til ethansyre, når reagensglasset med ethylalkohol og alkalisk kaliumpermanganatopløsning forsigtigt opvarmes i varmt vand.

Denne reaktion, som udføres i nærværelse af en alkalisk kaliumpermanganatopløsning, er angivet nedenfor.

CH ₃ CH ₂ OH (ethanol) + 2[O] (spirende ilt) → CH ₃ COOH (etansyre) + H ₂ O (vand)

Dehydreringsreaktion: Ethanol

Dehydrering refererer til tabet af vandmolekyler fra alkohol. Når ethylalkohol opvarmes til 170⁰C med overskydende koncentreret svovlsyre, dehydrerer det for at danne ethen. Den koncentrerede svovlsyre virker som et dehydreringsmiddel, der fjerner vandmolekyler fra ethylalkoholmolekylet i denne reaktion. Ved 170⁰C, denne reaktion finder sted i nærværelse af koncentreret H₂SÅ₄.

CH ₃ CH ₂ OH (ethanol) → CH ₂ =CH ₂ (Ethen) + H ₂ O (vanddamp)

Ethanol: Reaktion med natrium

Natriumethoxid og brintgas dannes, når ethylalkohol reagerer med natrium. Denne reaktion bruges til at påvise tilstedeværelsen af ​​ethylalkohol.

2C ₂ H ₅ OH + 2Na → 2C ₂ H ₅ O ^– Allerede ⁺ + H ₂

Esterificeringsreaktion: Ethanol

Når Alcohal-gruppen reagerer med carboxylsyre, er produktet af denne reaktion ester, hvorfor det kaldes esterificering. Reaktionen af ​​ethanol med ethanolsyre er et eksempel på esterificering, dvs. når ethylalkohol opvarmes i nærværelse af nogle få dråber stærk svovlsyre, kombineres det med ethanolsyre til dannelse af ethylethanoat, en sødduftende ester. Esterificering er den reaktion, hvor en carboxylsyre reagerer med en alkohol for at danne en ester.

C ₂ H ₅ OH (ethanol) + CH ₃ COOH (etansyre) → CH ₃ COOC ₂ H ₅ (Ethylethanoat) + H ₂ O (vanddamp)

.lig med java

Ethanol anvendelser

Ethanol bruges i moderne tid meget aggressivt på mange områder, nogle af disse applikationer er som følger:

• Alkoholiske drikkevarer
• Ethanol blanding
• Kemisk syntese
• Dufte
• Medicin

Alkoholiske drikkevarer

De fleste alkoholholdige drikkevarer har Ethanol og vand som deres hovedkomponenter, bortset fra ethanol er andre alkoholforbindelser, carbonylforbindelser såsom aldehyd, hydroxysyrer osv. også til stede i disse drikkevarer i meget små mængder.

Ethanol blanding

Når ethanol blandes med traditionelt brændstof såsom benzin for at skabe en ny brændstofblanding, kaldes denne proces ethanolblanding. Det er gjort for at reducere drivhusgasemissioner og øge brændstoffets oktantal. Også da ethanol er et vedvarende biobrændstof, der kan skabes ved hjælp af fermentering af kulhydrater som sukkerrør og majs.

Lær mere om, Ethanol blandet benzin

Kemisk syntese

Til syntese af mange organiske forbindelser såsom estere, eddikesyre, diethylether, ethylaminer osv., bruges ethanol som råmateriale.

Dufte

I duft- og parfumeindustrien bruges ethanol som opløsningsmiddel til æteriske olier og dufte og kan transportere dem fra flasken til påføringsstedet.

Medicin

På hospitaler og medicin bruges ethanol eller anden alkohol til mange formål, såsom sterilisering af sår, som håndsprit til læger, rengøring af termometer mv.

Skadelige virkninger af at drikke alkohol

Vi bør ikke indtage alkoholiske drikke på grund af følgende negative konsekvenser.

• Når du indtager en stor mængde alkohol ved en enkelt lejlighed, vil du opleve svimlende bevægelser, sløret tale, sløret syn, svimmelhed og opkastning. En mand bliver bevidstløs efter at have indtaget store mængder alkohol og kan endda dø.
• Da alkohol reducerer aktiviteten af ​​nervesystemet og hjernen, er en persons dømmekraft kompromitteret, og hans reaktion bremses. Som følge heraf er en alkoholpåvirket bilist ude af stand til at vurdere situationen nøjagtigt eller reagere hurtigt i en nødsituation. Som følge heraf medfører spritkørsel en stigning i trafikulykker.
• At drikke meget alkohol i lang tid kan skade din mave, lever, hjerte og endda din hjerne. Alkohol-induceret leverskade, kendt som 'cirrhose', kan være dødelig.
• Som et resultat af tabet af hæmninger forårsaget af alkoholforbrug, bliver en beruset person irritabel. Som følge heraf er der flere skænderier og sammenstød, hvilket fører til en stigning i vold og kriminalitet i samfundet.
• En person, der indtager meget alkohol, bliver afhængig af det.
• At drikke methylalkoholholdig forurenet alkohol producerer alvorlig forgiftning, som kan resultere i blindhed og endda død.

Denatureret alkohol

Ved fremstillingen af ​​forskellige varer bruges der meget ethylalkohol. Regeringen opkræver ikke en produktionsafgift på ethylalkohol, der anvendes til industrielle formål. Som følge heraf er industriel alkohol væsentligt billigere end kommerciel alkohol. For at forhindre industrialkohol i at blive brugt til drikke- eller sortmarkedsformål, denatureres den ved at tilsætte små mængder skadelige stoffer som methanol, pyridin eller kobbersulfat, blandt andre.

De skadelige forbindelser tilsat ethylalkohol gør det uegnet til forbrug. Denatureret alkohol er ethylalkohol, der er blevet gjort uegnet til at drikke ved at tilsætte små mængder af skadelige stoffer som methanol, pyridin, kobbersulfat og andre giftige stoffer. En lille mængde kobbersulfat tilsættes til industriel ethylalkohol for at give det en blå farve, der gør det nemt at identificere.

Lære om, Kommercielt vigtig alkohol

Læs mere,

• Nomenklatur for alkoholer
• Tilberedning af alkoholer
• Kemiske reaktioner af alkohol

Ethanol – ofte stillede spørgsmål

1. Hvad gør ethylalkohol brandfarligt?

Ethanol er, som alle kulhydrater, brandfarligt, fordi det vil kombinere relativt godt med ilt og frigive kuldioxid og vand som affaldsstoffer.

2. Hvad er smeltepunktet for ethylalkohol?

Ethylalkohols smeltepunkt er -114,1 ℃.

3. Hvad gør ethylalkohol til et godt opløsningsmiddel?

Ethanol er et meget polært molekyle med høj iltelektronegativitet, hvilket muliggør hydrogenbinding med andre molekyler på grund af dets hydroxylgruppe (OH). Som et resultat kan ethanol bruges som opløsningsmiddel til at opløse både polære og ikke-polære forbindelser.

4. Hvorfor indgår alkohol i hostemedicin?

Alkohol findes i mange hoste- og kolde væsker samt andre behandlinger, fordi det bruges i formuleringen for at hjælpe med at opløse aktive komponenter og bevare produktet.

5. Hvorfor bruges ethylalkohol som brændstof?

Ethylalkohol brænder med klar flamme og giver meget varme, derfor bruges det som brændstof.

6. Hvad er Ethanol Formel?

Formlen for den organiske forbindelse af Ethanol er C₂H₅Åh. Det er det første medlem af den økologiske familie af alkohol. Dens kemiske navn er Ethylalkohol.

mia khalifa alder

7. Hvad bruges ethanol til?

Anvendelser af ethanol er,

• Ved fremstilling af alkoholiske drikkevarer.
• I Ethanol Blanding af brændstof.
• I den kemiske syntese af forskellige forbindelser.
• I fremstillingen af ​​Duftene.
• Medicin til forskellige sygdomme.

8. Hvorfor bruges ethanol i benzin?

Ethanol bruges som blanding i benzin, da det har højere oktnae-tal end benzin. Det reducerer benzinens CO2-fodaftryk.

9. Bruges ethanol til at drikke?

Ja, ethanol bruges til at drikke, alkoholen der bruges til at drikke er ethanol.

10. Er ethanol et brændstof eller alkohol?

Ethanol bruges både som brændstof og alkohol.