Forskellen mellem trigonal plan og trigonal pyramideformet: Trigonal plan og trigonal pyramidal er to molekylære geometrier, der almindeligvis observeres i kemi. I trigonal plan geometri er et atom i midten af et molekyle forbundet med tre andre atomer uden nogen enlige elektronpar på det centrale atom. I denne geometri er atomerne arrangeret i en flad, ligesidet trekant omkring det centrale atom. I modsætning hertil er midteratomet i et molekyle i trigonal pyramidegeometri forbundet med tre andre atomer og indeholder et enkelt ensomt elektronpar. Atomerne er arrangeret i en pyramideform, hvor det enlige elektronpar indtager den fjerde position. Tilstedeværelsen eller fraværet af et ensomt elektronpar på det centrale atom fører til forskellige rumlige arrangementer af atomerne, og dette kan påvirke molekylets egenskaber og reaktivitet.
Lær mere om forskellen mellem trigonal plan og trigonal pyramideformet og deres grundlæggende introduktion med billedrepræsentation i denne artikel.
Trigonal Planar
Trigonal plan er et udtryk, der bruges til at definere geometrien eller arrangementet af atomer i et molekyle eller ion, hvor et centralt atom er omgivet af tre identiske atomer eller grupper af atomer arrangeret i hjørnerne af en ligesidet trekant. I denne geometri er bindingsvinklerne mellem det centrale atom og de tre omgivende atomer alle 120 grader, hvilket resulterer i en flad og plan form. Molekyler med en trigonal plan geometri har ofte sp2-hybridisering, hvilket betyder, at det centrale atom har tre hybridiserede orbitaler og en uhybridiseret p-orbital. Eksempler på molekyler med en trigonal plan geometri omfatter bortrifluorid (BF3), formaldehyd (CH2O), og nogle ioner, såsom carbonation (CO32-).
tilføje i array java
Trigonal pyramideformet
Trigonal pyramidal er et udtryk, der bruges til at beskrive geometrien eller arrangementet af atomer i et molekyle eller ion, hvor et centralt atom er omgivet af tre identiske atomer eller grupper af atomer og et ensomt elektronpar. I denne geometri er bindingsvinklerne mellem det centrale atom og de tre omgivende atomer mindre end 120 grader, hvilket resulterer i en tredimensionel og ikke plan form.
Molekyler med en trigonal pyramidegeometri har ofte sp3-hybridisering, hvilket betyder, at det centrale atom har fire hybridiserede orbitaler. Tre af orbitalerne bruges til at danne sigma-bindinger med de andre atomer, og den fjerde orbital indeholder det enlige elektronpar. Eksempler på molekyler med en trigonal pyramidegeometri omfatter ammoniak (NH3), phosphin (PH3) og nogle ioner, såsom ammoniumionen (NH)4+). Tilstedeværelsen af et ensomt elektronpar i et trigonalt pyramideformet molekyle kan påvirke dets polaritet, reaktivitet og andre egenskaber. For eksempel er molekyler med en trigonal pyramideformet geometri generelt polære på grund af asymmetrien skabt af det enlige elektronpar.
Tilstedeværelsen af et ensomt elektronpar i et trigonalt pyramideformet molekyle kan påvirke dets polaritet, reaktivitet og andre egenskaber. For eksempel er molekyler med en trigonal pyramideformet geometri generelt polære på grund af asymmetrien skabt af det enlige elektronpar
Forskellen mellem Trigonal Planar og Trigonal Pyramidal
Forskellen mellem trigonal plan og trigonal pyramideform er tabel nedenfor:
| Parametre | Trigonal Planar download youtube med vlc | Trigonal pyramideformet |
|---|---|---|
| Definition | En geometri, hvor et centralt atom er omgivet af tre identiske atomer eller grupper af atomer arrangeret i hjørnerne af en ligesidet trekant i et plan. | En geometri, hvor et centralt atom er omgivet af tre identiske atomer eller grupper af atomer og et ensomt elektronpar, hvilket resulterer i en tredimensionel form. |
| Planaritet | Alle atomerne ligger i et enkelt plan. | Atomerne ligger ikke i et enkelt plan. |
| Hybridisering | Den trigonale plane geometri er klassificeret som en sp2d geometri. | Den trigonale pyramideform er klassificeret som sp3d-geometri. |
| Type afstødelse | Trigonale plane molekyler oplever bindingsbindingsrepulsion, fordi hvert atom kun er involveret i en enkelt binding. | Trigonale pyramideformede molekyler oplever både bindingsbinding og bindings-ensomme par frastødning på grund af tilstedeværelsen af både bindinger og enlige par omkring det centrale atom. |
| Afvisning | Frastødningen mellem atomer er mindre, fordi der kun eksisterer bindingsbindingsrepulsion. | Frastødningen mellem atomer øges, fordi der eksisterer både bindingsbinding og bindings-enlig parrepulsion. |
| Antal atomer bundet til det centrale atom | Tre | Tre |
| Antal enlige par på det centrale atom | Nul | En |
| Bindingsvinkler mellem atomer | 120 grader | Mindre end 120 grader |
| Molekylær form | Flad og plan | Tredimensionel og ikke plan |
| Polaritet | Kan være polær eller upolær | Næsten altid polar |
| Stabilitet | Generelt mere stabil | Lidt mindre stabil |
| Eksempler | Bortrifluorid (BF3), formaldehyd (CH2O) | Ammoniak (NH3), phosphin (PH3) |
Ligheder mellem trigonal plan og trigonal pyramideformet
Lighederne mellem Trigonal Planar og Trigonal Pyramidal er nævnt nedenfor:
- Trigonal pyramideformet og Trigonal høvler har begge et centralt atom omgivet af tre andre atomer eller grupper af atomer.
- Begge har bindingsvinkler på 120 grader mellem de omgivende atomer eller grupper af atomer.
- Derudover har begge geometrier en C3 rotationssymmetriakse. Trigonal pyramidegeometri adskiller sig dog fra trigonal plan geometri ved, at den har et ensomt elektronpar på det centrale atom, hvilket forårsager en afvigelse fra den perfekte trigonale plane geometri.
Konklusion
Trigonal plan og Trigonal pyramidal er to molekylære geometrier, der bestemmes af arrangementet af atomer eller grupper omkring et centralt atom. Trigonal plan geometri har tre atomer eller grupper arrangeret i en flad, trekantet form, mens trigonal pyramidegeometri har tre atomer eller grupper arrangeret i en pyramideform. Et molekyles geometri er bestemt af antallet af bindingspar og enlige elektronpar på det centrale atom og frastødningen mellem dem. Forståelse af disse geometrier er vigtig for at forudsige egenskaberne og adfærden af forskellige molekyler og ioner.
Nøglefunktioner
- Trigonale plane og trigonale pyramideformede geometrier adskiller sig primært ved, at sidstnævnte har et ensomt par på centeratomet.
- Den overordnede form af molekylet påvirkes af dette ensomme par, som forårsager variationer fra de ideelle bindingsvinkler set i trigonale plane strukturer.
- Som et resultat heraf er polaritet, reaktivitet og intermolekylære interaktioner blandt de karakteristika, som molekyler med trigonal pyramidegeometri ofte viser anderledes end dem med trigonal plan geometri.
| Lignende artikler | |
|---|---|
| Forskellen mellem nitrat og nitrit | Forskellen mellem TG og TM Polymer |
| Forskellen mellem fysisk og kemisk forandring | VSEPR teori |
| Forskellen mellem Glucose og Fructose | Forskellen mellem syre og base |
Forskel mellem Trigonal Planar og Trigonal Pyramidal FAQs
Hvad er hovedforskellen mellem trigonale plane og trigonale pyramidegeometrier?
Den største forskel mellem trigonale plane og trigonale pyramidegeometrier er, at førstnævnte har tre atomer eller grupper arrangeret i samme plan, mens sidstnævnte har et fjerde atom eller en fjerde gruppe placeret over planet på grund af tilstedeværelsen af et ensomt elektronpar på centralt atom.
gem youtube video vlc
Hvilke typer molekyler har trigonal plan geometri?
Molekyler såsom BF3(bortrifluorid), CO32-(carbonation) og SO32-(sulfition) har trigonal plan geometri.
Hvilke typer molekyler har trigonal pyramidegeometri?
Molekyler såsom NH3 (ammoniak), PF3(phosphortrifluorid) og ClO3–(chloration) har trigonal pyramidegeometri.
Hvad er symmetrielementet fælles for både trigonale plane og trigonale pyramidegeometrier?
Begge geometrier har en C3 rotationssymmetriakse, som er en rotationsakse, der passerer gennem det centrale atom og to af de omgivende atomer eller grupper.