Hvis du tager kemi, skal du uden tvivl kende de 7 stærke syrer. Læs denne guide for at lære, hvad de 7 stærke syrer er, hvorfor de er vigtige, og hvorfor de ikke nødvendigvis er de farligste syrer, du vil arbejde med i laboratoriet.

Hvad er en stærk syre?

Når en syre er mærket som en stærk syre, har det faktisk intet at gøre med, hvor kraftig eller ætsende den er. Styrken af ​​en syre refererer simpelthen til dens evne til at frigive hydrogenioner til en opløsning. Stærke syrer er syrer, der fuldstændigt dissocierer til deres ioner i vand. Det betyder, at alle deres molekyler går i opløsning i en opløsning. Stærke syrer giver mindst én hydrogenkation (H⁺molekyle. Svage syrer vil på den anden side dissociere mindre end 1%, hvilket betyder, at meget få af deres molekyler vil bryde op for at frigive en brintion.

Hvorfor er dette vigtigt? Det har med kemiske reaktioner at gøre. Her er ioniseringsreaktionen af ​​den stærke syre, saltsyre:

HCl → H⁺+ Cl^-

Læg mærke til, hvordan der er en brint-ion i produktet. Hele reaktanten (HCl) er blevet ioniseret under reaktionen. Bemærk også, at reaktionen kun forløber i én retning. Når den stærke syre er blevet ioniseret, stopper reaktionen og er ikke reversibel.

Her er reaktionen af ​​ethansyre, en svag syre:

CH₃COOH + H₂O ⇆ H₃O+ + CH₃COO^-

indisk skuespillerinde rani mukerji

Bemærk her, at reaktionspilen peger i begge retninger. Det betyder, at reaktionen forløber i begge retninger, hvilket ikke er tilfældet for stærke syrer. Svage syrer adskilles kun lidt, og deres brintioner vil fortsætte med at bevæge sig mellem at være en del af den svage syre og en del af vandet. Denne reaktion er reversibel og vil vende sig selv mange gange og omdanne syren.

I næste afsnit oplister vi alle 7 stærke syrer, og vi opfordrer dig til at huske dem. Men hvis du glemmer, om en syre er stærk eller svag, kan du også se på dens ligevægtskonstant/syredissociationskonstant (K_-en). Stærke syrer vil have store værdier for K_-en, mens svage syrer vil have meget små værdier for K_-en.

Liste over stærke syrer

Der er kun 7 stærke syrer; alle andre syrer er svage. De er anført nedenfor ved navn og kemisk sammensætning.

Stærke syrer vs koncentrerede syrer

Det er vigtigt at indse, at stærke/svage syrer ikke er det samme som koncentrerede/fortyndede syrer. Disse termer misbruges ofte og erstattes forkert af hinanden! Koncentrationen af ​​en syre refererer til, hvor meget vand eller opløsningsmiddel der er i den. En koncentreret syre har en lille mængde vand, mens en fortyndet syre har en stor mængde vand i sig. Du kan have en stærk syre, der er fortyndet, samt en svag syre, der er koncentreret.

Der er ingen standardkoncentration, der bestemmer, om et stof er koncentreret eller fortyndet, men generelt vil koncentrerede syrer have en pH omkring 3, mens fortyndede syrer vil have en pH tættere på 7.

Stærke syrer vs ætsende syrer

Bare fordi en syre er stærk, betyder det ikke, at den er ætsende. Ætsende er, hvor meget et stof beskadiger en overflade, det rører ved. Levende væv (såsom hud, øjne osv.) bruges ofte som referencepunkt, da folk ønsker at kende eventuelle potentielle risici ved stoffer, de arbejder med.

Nogle kemikalier er så ætsende, at de kan æde kød og knogler væk, men igen er styrken af ​​en syre ikke relateret til, hvor ætsende den er. De to udtryk måler forskellige, ikke-relaterede ting. Nogle stærke syrer er meget ætsende, såsom saltsyre (som kan spise gennem rustfrit stål) og svovlsyre (som almindeligvis bruges som afløbsrens). Svage syrer kan dog også være ekstremt ætsende, såsom flussyre, der kan afkalke knogler.

Når ætsende syrer fortyndes, vil de ofte have en mindre ætsende effekt på grund af deres lave koncentration. I dette tilfælde kan de kun virke irriterende og forårsage mildere reaktioner såsom kløende eller rød hud.

Syrer, oxidanter og baser kan alle være ætsende. Ordet kaustisk bruges nogle gange som et synonym for ætsende, men det kan kun henvise til stærke baser, ikke nogen syrer.

linux $home

Sammenfatning: Liste over stærke syrer

Der er 7 stærke syrer: klorsyre, brombrintesyre, saltsyre, jodbrintesyre, salpetersyre, perchlorsyre og svovlsyre. At være en del af listen over stærke syrer giver dog ingen indikation af, hvor farlig eller skadelig en syre er. De stærke syrer og baser er simpelthen dem, der dissocierer fuldstændigt i vand.

Svage syrer (som alle er andre syrer) dissocierer kun en lille mængde. En syres ætsningsevne er et mål for, hvor skadelig den er på overflader som metal eller hud. En syre kan være stærk, men ret sikker at håndtere, hvis den har en lav ætsningsevne, men svage syrer kan også være stærkt ætsende og meget farlige at arbejde med, hvis der ikke tages passende sikkerhedsforanstaltninger.

Hvad er det næste?

Hvad er dynamisk ligevægt, og hvad har det med rustne biler at gøre? Find ud af det ved at læse vores komplet guide til dynamisk ligevægt .

Leder du efter andre molekylærkemidefinitioner og begrebsforklaringer?Læs videre elektronegativitet og fugter her .

Ikke sikker på hvad er forskellen mellem fysiske og kemiske ændringer? Dyk ned i seks dybdegående eksempler på fysiske og kemiske ændringer ved at læse vores guide.

Hvad er de vigtigste naturvidenskabelige klasser at tage i gymnasiet? Tjek vores guide for at lære alle de gymnasieklasser, du bør tage .