mockito når som helst
Kemi er et vigtigt emne, som du helt sikkert skal vide, hvis du planlægger at forfølge en kemi eller anden videnskabsfag på college. En ting du bør være bekendt med er loven om bevarelse af masse. Hvad er det? Og hvordan bruges det i kemi?
Fortsæt med at læse for at lære, hvad loven om bevarelse af masse er, og hvordan den blev til. Vi vil også give dig nogle lov om bevarelse af masseeksempler for at hjælpe dig med at forstå konceptet bedre.
Hvad er loven om bevarelse af masse?
For det første, præcis hvad er loven om bevarelse af masse? Denne lov siger det i et lukket system kan stof hverken skabes eller ødelægges – det kan kun ændre form.
Sagt anderledes, mængden eller massen af stof i et isoleret system vil altid være konstant uanset eventuelle kemiske reaktioner eller fysiske ændringer, der finder sted. (Bemærk, at et isoleret eller lukket system er et, der ikke interagerer med dets miljø.)
Denne lov er vigtig i kemi, især når man kombinerer forskellige materialer og tester reaktionerne mellem dem.
I kemi siger loven om bevarelse af masse det massen af produkterne (de kemiske stoffer skabt ved en kemisk reaktion) vil altid svare til massen af reaktanterne (de stoffer, der laver den kemiske reaktion).
Tænk på, at det ligner at balancere en algebraisk ligning. Begge sider omkring et lighedstegn kan se anderledes ud (f.eks. 6 -en + 2 b = 20), men de repræsenterer stadig den samme samlede mængde. Dette svarer til, hvordan massen skal være konstant for alt stof i et lukket system - også selvom det stof ændrer form!
Men hvordan fungerer loven om bevarelse af masse?
hvorfor streng uforanderlig i java
Når et stof gennemgår en kemisk reaktion, kan du antage, at noget eller endda alt det tilstedeværende stof forsvinder, men i virkeligheden, det er simpelthen ved at ændre form.
Tænk på, hvornår en væske bliver til en gas. Du tror måske, at sagen (i dette tilfælde væsken) simpelthen er forsvundet. Men hvis du rent faktisk skulle måle gassen, vil du opdage, at den oprindelige masse af væsken faktisk ikke har ændret sig. Det betyder, at stoffet, som nu er en gas, stadig har den samme masse, som det havde, da det var en væske (ja - gas har også masse!).
Hvad er historien bag loven om bevarelse af messen?
Selvom mange mennesker, inklusive de gamle grækere, lagde det videnskabelige grundlag, der var nødvendigt for opdagelsen af loven om bevarelse af masse, er det fransk kemiker Antoine Lavoisier (1743-1794) som oftest krediteres som dens opdager. Det er også derfor, loven af og til kaldes Lavoisiers lov.
Lavoisier ser stolt ud over sin opdagelse.
I slutningen af 1700-tallet beviste Lavoisier gennem eksperimenter, at den samlede masse gør det ikke ændring i en kemisk reaktion, hvilket får ham til at erklære, at stof altid er bevaret i en kemisk reaktion.
Lavoisiers eksperimenter markerede første gang, nogen tydeligt testede denne idé om bevarelse af stof ved at måle massen af materialer både før og efter de gennemgik en kemisk reaktion.
I sidste ende var opdagelsen af loven om bevarelse af masse uhyre betydningsfuld for kemiområdet, fordi det beviste, at stof ikke blot forsvandt (som det så ud til at være), men snarere ændrede form til et andet stof med samme masse.
streng til int i java
Hvad er nogle lov om bevarelse af masseeksempler?
Loven om bevarelse af masseeksempler er nyttige til at visualisere og forstå dette afgørende videnskabelige koncept. Her er to eksempler for at hjælpe med at illustrere, hvordan denne lov fungerer.
Eksempel 1: Bålet/lejrbålet
Et almindeligt eksempel, du vil støde på, er billedet af et bål eller lejrbål.
Forestil dig dette: du har samlet nogle pinde med venner og tændt dem med en tændstik. Efter et par ristede skumfiduser og bålsange indser du, at bålet, eller bålet, du har bygget, er fuldstændig brændt ned. Det eneste, du står tilbage med, er en lille bunke aske og noget røg.
Dit første instinkt kan være at antage, at noget af lejrbålets oprindelige masse fra pindene på en eller anden måde er forsvundet. Men det har det faktisk ikke-jegdet er simpelthen forvandlet!
I dette scenarie, da pindene brændte, blev de kombineret med ilt i luften for at blive til ikke bare aske, men også til kuldioxid og vanddamp. Som et resultat, hvis vi målte den samlede masse af træpinde og ilt Før sætte ild til pindene, ville vi opdage det denne masse er lig med massen af aske, kuldioxid og vanddamp tilsammen.
javascript til loop
Eksempel 2: Det brændende stearinlys
En lignende lov om bevarelse af masseeksempel er billedet af et brændende stearinlys.
For dette eksempel, forestil dig et almindeligt stearinlys med voks og en væge. Når lyset brænder helt ned, kan du dog se, at der helt sikkert er langt mindre voks, end der var før du tændte det. Det betyder, at noget af voksen (ikke det hele, som du sandsynligvis har bemærket med stearinlys, du har tændt i det virkelige liv!) er blevet omdannet til gasser – nemligvanddamp og kuldioxid.
Som det tidligere eksempel med bålet har vist, intet stof (og derfor ingen masse) går tabt gennem brændingsprocessen.
download youtube videoer vlc
Recap: Hvad er loven om bevarelse af masse?
Loven om bevarelse af masse er en videnskabelig lov populariseret og systematiseret af den franske kemiker fra det 18. århundrede Antoine Lavoisier.
Ifølge loven kan stof i et isoleret system ikke skabes eller ødelægges—kun ændret. Det betyder, at den samlede masse af alle stoffer før en kemisk reaktion vil svare til den samlede masse af alle stoffer efter en kemisk reaktion. Kort sagt, stof (og dermed masse) er altid bevares, selvom et stof ændrer kemisk eller fysisk form.
At kende denne videnskabelige lov er vigtigt for studiet af kemi, så hvis du planlægger at komme ind på dette felt, vil du helt sikkert gerne forstå, hvad loven om bevarelse af masse handler om!
Hvad er det næste?
Er der andre videnskabelige emner, du vil gennemgå? Så er du heldig! Vores guider vil lære dig masser af nyttige emner, fra hvordan man konverterer Celsius til Fahrenheit , til hvad densiteten af vand er , til hvordan man afbalancerer kemiske ligninger .
Har du brug for hjælp til at identificere stilistiske teknikker i en bog, du læser til engelskundervisningen? Lade vores omfattende liste over de vigtigste litterære virkemidler give dig en hånd!